Назначение:  УЧЕБНИК ДЛЯ 10-ГО КЛАССА

Авторство: Проф. В. Н. Верховский, Я. Л. Гольдфарб, Л. М. Сморгонский

Формат: DjVu, Размер файла: 7.8 MB

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

 ОГЛАВЛЕНИЕ 

  

 Предисловие 

 I. Введение 

 II. Молекулярные формулы и формулы строения 

 1. Вещества с одной и той же простейшей формулой 

 2. Законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака 

 3. Относительная плотность газов 

 4. Закон простых объёмных отношений и закон Авогадро 

 5. Уравнение Жерара и определение молекулярных весов 

 6. Молекулярные формулы 

 7. Объём граммолекулы газа 

 8. Изомерия 

 9. Формулы строения 

 10. Строение молекулы винного спирта 

 11. Строение молекулы метилового эфира. Теория строения 

  {spoiler=Смотреть оглавление полностью......}

 III. Предельные углеводороды (парафины) 

 1. Метан 

 2. Гомологи метана 

 3. Изомерия в ряду предельных углеводородов 

 4. Предельные углеводороды в природе 

 5. Галогенопроизводные предельных углеводородов 

  

 IV. Непредельные углеводороды ряда этилена. Каучук. Ацетилен 

 1. Этилен 

 2. Углеводороды ряда этилена 

 3. Получение этилена и его применение 

 4. Каучук 

 5. Ацетилен 

  

 V. Циклопарафины. Нефть 

 1. Циклопарафины 

 2. Нефть 

 3. Перегонка нефти 

 4. Применение нефтепродуктов 

 5. Крэкинг нефти 

 6. Высокооктановое моторное топливо 

 7. Превращение твёрдого топлива в жидкое 

 8. Нефть как химическое сырьё 

  

 VIII. Альдегиды и кетоны 71 

 1. Окисление спиртов — 

 2. Альдегиды г 73 

 3. Отдельные представители альдегидов 75 

 4. Кетоны 77 

 5. Отдельные представители кетонов 78 

  

 IX. Органические кислоты 79 

 1. Свойства органических кислот 80 

 2. Муравьиная кислота 81 

 3. Уксусная кислота — 

 4. Применение уксусной кислоты 82 

 5. Щавелевая кислота 83 

  

 X. Сложные эфиры 84 

 1. Получение сложных эфиров — 

 2. Реакция омыления 85 

 3. Эфиры органических кислот 86 

 4. Жиры — 

 5. Омыление жиров 88 

 6. Производство стеарина, глицерина, мыла — 

 7. Гидрогенизация жиров 89 

 8. Маргарин 90 

 9. Сложные эфиры неорганических кислот — 

  

 XIII. Красители. Лекарственные вещества. Синтетические высокомолекулярные вещества 109 

 1. Красители и крашение — 

 2. Некоторые красители 111 

 3. Лекарственные вещества 112 

 4. Синтетические высокомолекулярные вещества 115 

  

 XIV. Белки 118 

 1. Состав белков 

 2. Применение белков в промышленности 119 

 3. Строение белков 120 

  

 Лабораторные работы 123 

 Алфавитный указатель 143

 

  {/spoilers}

Скачать учебник  СССР - Органическая химия для 10-го класса (Верховский, Гольдфарб, Сморгонский) 1946 года  

Скачать...

 

 

 {spoiler=См. Отрывок из учебника........}

 Учебник органической химии составлен в главной части Я Л. Гольдфарбом и Л. М. Сморгонским и в части определения молекулярных весов — В. Н. Верховским, которому принадлежит и общая редакция книги. 

      

      Ввиду большого значения, какое имеет в органической химии цельность изложения и построения теоретического материала, авторы в этой книге отступили от порядка распределения материала, принятого в Неорганической химии. Практические работы здесь даны в конце книги, а не включены в текст. Это отчасти диктуется и особым характером реакций между органическими веществами— их длительностью. 

      При составлении учебника авторы ставили себе задачу дать учащимся ясное представление о многообразии органических соединений, о неразрывной связи между неорганическими веществами и веществами живой природы и в то же время — о специфических особенностях соединений углерода. 

      Необходимой предпосылкой для понимания вопросов полимерии, изомерии и теории строения органических веществ являются газовые законы. Поэтому в начале курса дано повторение газовых законов, уже знакомых учащимся из курса физики, и, в частности, подробно рассмотрен закон Авогадро как основание для определения молекулярных весов. 

      Авторы придают большое значение тому, чтобы строение органических соединений не воспринималось учащимися как догматическая схема. Поэтому в Учебнике даются обоснования строению, по возможности, каждого класса соединений, а также обращается внимание учащихся на взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ, обусловливающее химические свойства последних. 

      Ставя себе задачу дать учащимся представление о стройной системе органической химии, авторы в то же время связывают теоретический материал с вопросами значения органических соединений в производстве и в социалистическом строительстве, обращая особое внимание на значение современных достижений в области органического синтеза. 

      Как и в учебнике неорганической химии, часть материала, дополняющего и разъясняющего основной текст и не требующего запоминания, дана мелким шрифтом. 

      В настоящее, 12-е, издание внесены некоторые изменения: сокращены 

      главы V, VI, IX и XIII главным образом за счет технологических подробностей, в главу XIII введён раздел „Синтетические высокомолекулярные вещества", внесены необходимые исправления. 

      Проф. В. Верховский. 

      Ленинград, март, 1946 г. 

      

      I. ВВЕДЕНИЕ. 

      Из курса неорганической химии уже известно, что к органическим соединениям в настоящее время относят вообще соединения углерода, независимо от того, являются ли они продуктами жизнедеятельности живых организмов или получены искусственно и в живой природе не встречаются.1 

      Было время, когда к органическим веществам относили только такие вещества, которые встречаются в живых организмах. 

      До конца XVIII в. все вещества делились на три большие группы вещества минеральные, вещества растительные и вещества животные. В те времена не была достаточно ясна связь между миром растений, миром животных и миром минералов. 

      Дальнейшее развитие науки привело к тому, что растительные и животные вещества были объединены в одну группу — органические веществ. 

      Следующим этапом развития химии было установление связи между веществами органическими и неорганическими (минеральными). Это было большой победой науки, так как ранее считали, что между этими двумя группами веществ лежит непроходимая пропасть. Казалось невозможным при помощи обычных физических и химических воздействий—таких, которые дают возможность превратить одни неорганические вещества в другие, — осуществить также и превращение неорганических веществ в органические. Считали, что для такого превращения необходима особая „жизненная сила, присущая только живым организмам. 

      Химик в те времена умел лишь разлагать, анализировать органические вещества. Химическая промышленность знала лишь один способ использования веществ растительного и животного происхождения; получение из веществ более сложных веществ менее сложных (например, производство спирта из крахмала). Но не было известно случаев, чтобы в лаборатории или на заводе из менее сложных веществ получали более сложные органические вещества — осуществили синтез органического вещества. Один из известных учёных начала XIX в. писал; „Химия во всём идёт наперекор природе: она сжигает, уничтожает, делает анализ; одна только жизненная сила проявляет себя синтезом и восстанавливает здание, разрушенное химическими силами". 

      1 Из соединений углерода не относятся к области органической химии только соли содержащих углерод неорганических кислот, как НзСОз. а также соединения с углеродом металлов (карбиды металлов) и некоторых неметаллов: Ь 1C и т. и. 

      Учение о жизненной силе возникло ещё у древнегреческих философов. Платон й затем Аристотель учили, что жизнедеятельность организмов^ направляется особой высшей силой. Интересно отметить, что христианская религия с первых же веков покровительствовала этому учению греческих философов и сочетала его с догматами церкви. 

      У учёных средних веков и позднейших, вплоть до XIX в., мы постоянно встречаемся с жизненной силой. В те времена химики ещё ничего не могли противопоставить этому ложному учению. 

      Однако успехи химии постепенно разрушили представление о ж из ненной силе. В 20-х годах XIX в. немецкий учёный Вёлер (Wohler, 1800 —1882) получил случайно и неожиданно из неорганического вещества, без помощи живых организмов, органическое вещество. Выпаривая раствор циановоаммониевой соли NH4OCN (соль циановой кислоты HOCN), которая может быть получена из неорганических веществ, он обнаружил, что взятая соль при нагревании превращается в совершенно другое вещество — мочевину CO(NH2)3, входящую в состав мочи животных. 

      Двадцать лет спустя было синтезировано другое органическое вещество — уксусная кислота, а в 1854 г. французский учёный Вертело (Berthelot, 1827— 1907) синтезировал жиры. Уже в 1860 г. Вертело мог с полным правом писать в своём учебнике, что „органическая химия основана на синтезе“, что „химия сама создаёт свои объекты 

      Во второй половине XIX и начале XX в. были синтезированы не только многие природные соединения углерода, но ещё в гораздо большем числе искусственные соединения этого элемента, не встречающиеся в природе. Возникла новая отрасль промышленности — синтетическая химическая промышленность, производящая красители, лекарственные вещества, взрывчатые вещества и т. п. Таким образом представление о „жизненной силе" потеряло своё значение и перестало играть какую-либо роль в органической химии. 

      Органическая химия уже давно стала частью общей химии. Предмет органической химии — изучение соединений углерода. 

      Почему же изучение соединений одного элемента, углерода, выделено в особый отдел химии? Важнейшая причина этого заключается в много-численности органических соединений: в настоящее время известно свыше миллиона соединений углерода, и число их увеличивается с каждым днём. Неорганических же соединений известно всего около 30 000. Уже это одно определяет необходимость в расчленении химии. Но это расчленение вызвано ещё и другой причиной: несмотря на отсутствие резких границ в свойствах соединений углерода и соединений других элементов, соединения углерода всё же отличаются некоторыми особенностями. 

      Органические соединения имеют большое практическое значение. Такие важные отрасли народного хозяйства, как переработка нефти, сухая перегонка дерева, получение искусственных нефти и бензина, искусственного каучука, искусственного шёлка, пластических масс, такие отрасли промышленности, как пищевая, мыловаренная, красочная, фармацевтическая, производство средств борьбы с вредителями растений и взрывчатых веществ — всё это связано с получением или переработкой органических веществ. 

      

      II. МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ФОРМУЛЫ И ФОРМУЛЫ СТРОЕНИЯ. 

      Приступая к изучению органической химии, необходимо прежде всего познакомиться с некоторыми способами установления состава молекул веществ. 

      1. Вещества с одной и той же простейшей формулой. Из курса неорганической химии мы уже знаем, что химический анализ даёт нам только простейшую формулу вещества, которая не всегда выражает состав молекулы данного вещества. Так, например, анализ перекиси водорода даёт нам формулу НО, на самом же деле, в состав молекулы перекиси водорода входят два атома Н и два атома О; молекулярная формула перекиси водорода не НО, а Н202. Точно так же формула уксусной кислоты не Н2СО, а Н4С202, формула газа ацетилена не СН, а С2Н2, и т. д. 

      В неорганической химии мы только отметили, что для некоторых веществ простейшая формула, найденная на основании данных анализа, не всегда выражает состав молекулы вещества, но не могли указать способов нахождения молекулярных формул. Теперь же нам необходимо познакомиться с этими способами. 

      Дело в том, что в неорганической химии простейшая формула, которую даёт анализ, в большинстве случаев рассматривается и как молекулярная формула. В органической же химии случаев, когда молекулярная формула отличается от простейшей, гораздо больше. Кроме того, в органической химии мы чаще встречаемся и с таким положением, когда два различных вещества имеют ту же самую простейшую формулу и различаются только по молекулярным формулам. Так, помимо ацетилена, простейшую формулу СН имеет ещё одно вещество — бензол. Бензол по своим свойствам совершенно не похож на ацетилен. Ацетилен при обыкновенных условиях — газ, а бензол — жидкость с характерным запахом, не похожим на запах ацетилена; бензол не вступает в те же реакции, в которые легко вступает ацетилен, и т. д. 

      Такое отличие в свойствах веществ, имеющих один и тот же процентный состав, зависит от того, что у этих веществ различный состав молекул. Состав молекулы ацетилена — С2На. Каков же состав молекулы бензола? 

      Чтобы можно было понять, как устанавливается состав молекул различных веществ, необходимо сначала вспомнить некоторые свойства веществ в газообразном состоянии.

 

  {/spoilers}